【题目】原子结构模型的演变图如右，下列符合历史演变顺序的一组排列是
A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）
C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）
【答案】A
【解析】
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，1904年汤姆生提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
(1)1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
(3)1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型；
(4)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
所以A选项是正确的。
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【题目】共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：AB―→A
，异裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C. Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D. CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
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【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol﹣1
则下列说法正确的是
A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ
B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1
C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强
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【题目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO
、SO
、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。
（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。
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【题目】如图为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）①中称得Na2CO3___g。
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是___、____。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____；
B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。
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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。
Ⅰ、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。
（1）仪器B的名称是________。
（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式____________________________。
（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。
Ⅱ、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下
①称取Ⅰ中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液
②从①中量取20.00mL溶液于锥形瓶中
③用0.lmol·L-1标准碘液滴定，实验测得数据如下
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | 待测液体积（mL） | |
实验一 | 1.20 | 21.00 | 20.00 |
实验二 | 0.40 | 19.20 | 20.00 |
实验三 | 0.50 | x | 20.00 |
（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是______________。
（5）x读数如图所示，则x=________，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
（6）若步骤①中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将______________（填“偏大”或“偏小”）。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应
B. 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
C. 新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷
D. 正四面体烷(
)与立方烷(
)的二氯代物数目相同
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【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJmol-1，-283.0kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= ___________。
（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。
（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。
A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变
（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。
（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为__________________（用P1，P2，P3表示）。
（6）520K时， 投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。
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【题目】以下说法正确的是 ( )
A. 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体。
B. 同分异构体之间某种元素的质量分数均相同，化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体。
C. 两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。
D. 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似。
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