[题目]表中原子化热.晶格能.键能的单位都是kJmol﹣1则下列说法正确的是A. Na(s)与Cl2(g)反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJB. Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣602kJmol﹣1C. 从表中可以看出.氯化钠的熔点比晶体硅高D. 从表中数据可以看出.微粒半径越大金属键.离子键越弱.而共价键却题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol﹣1

则下列说法正确的是

A. Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

D. 从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键越弱，而共价键却越强

【答案】B

【解析】

A、根据晶格能的定义“1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态，结合成离子晶体时所放出的能量”，反应物Na应为气态，故A错误;

B、反应的△H=176KJ/mol2+243KJ/mol-360KJ/mol=-602KJ/mol,故B正确;

C、NaCl是离子晶体,硅是原子晶体,晶体类型不同,其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小,故C错误;

D、微粒半径越大共价键也是越弱,故D错误;答案：B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意完成下列问题：

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（）

A. a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HCO：K=3×10－8

实验步骤	实验现象
实验步骤	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

回答下列问题：

①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。

②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。

③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。

（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。

②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。

③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

②

③

(R1、R2、R3为烃基或氢原子)

请回答：

(1)B→C的反应类型是__________，写出反应的化学方程式______________________。

(2)C→D反应的化学方程式是_______________________________________________。

(3)E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是__________。

已知E→G的反应类型是加成反应，写出反应的化学方程式_____________________。

(4)下列有关香兰醛的叙述不正确的是__________。

a. 香兰醛能与NaHCO3溶液反应

b. 香兰醛能与浓溴水发生取代反应

c. 1 mol香兰醛最多能与3 mol H2发生加成反应

(5)写出所有符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式___________________。

①苯环上的一硝基取代物有2种

②遇Fe3+显紫色

③含有结构

(6)姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是__________。

(7)1，3—丙二醇是重要的化工物质，请设计由甲醇和乙醇(其他无机试剂任选)合成它的流程图，合成路线流程图示例如下：__________________________________

CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所属基本反应类型是_______________。

(2)在该反应中_______(填写元素名称)元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；而_______(填写元素名称)元素的化合价降低，该元素的原子_______电子，被_________。

(3)该反应中，Fe2O3发生了_______反应，Al发生了________反应，_______是氧化剂_________________是还原剂，__________是氧化产物，________是还原产物。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是_______________(填“较低温度” “较高温度”或“任何温度” )。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。

A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

B．温度低于250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．M 点时平衡常数比N点时平衡常数大

D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

(5)已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	货色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	6.3×10-50	2.0×10-12

①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓由大到小的顺序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

(6)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中___________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3，并请写出计算过程。