Question

【题目】在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是

容器编号	容器类型	起始物质的量			反应物的转化率	平时时的物质的量
Ⅰ	恒温恒容	1	3	0
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2		a
Ⅱ	恒温恒压	1	3	0		b

A.平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2

B.容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)

C.a1+a2<1

D.若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

绝热恒容时，为NH3反应物，发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，正反应为吸热反应，温度降低，平衡向生成的方向移动，a>1.2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，恒温恒压时，与原平衡相比相当于压强增大，平衡向生成NH3的方向移动，
b>1.2，故A正确；

B.平衡常数与温度有关，容器Ⅱ绝热，且反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0，随反应进行，温度会越来越低，且Ⅱ反应为Ⅰ的逆反应，则容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II)，故B正确；

C.根据A分析，NH3的转化率减小，即容器I中N2的转化率与容器Ⅱ中NH3的转化率之和小于1，故C正确；

D.容器I中反应达到平衡状态时，，，，化学平衡常数，若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4molH2(g)、0.4molNH3(g)，浓度商，则该反应向逆反应方向移动，故D错误。

答案选D。