Question

【题目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）

A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞NB.原子半径：D＞B＞C＞A

C.Z 为 NaOHD.M 中含有非极性键

Answer 1

【答案】C

【解析】

由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。

A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M>N，水分子间含氢键，则沸点为N> M，A选项错误；

B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，B选项错误；

C．根据物质的转化关系，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与H2S反应生成Na2S，可知Z为NaOH，C选项正确；

D．M为H2S，是一种极性分子，含极性键而不含非极性键，D选项错误；

答案选C。