【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________；
（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；
（3）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________；
（4）F与浓硝酸和浓硫酸的混酸水浴加热生成的有机产物的名称为____________
（5）上述物质中互为同系物的是______________________或_______________(填对应字母)
（6）D与等物质的量溴反应的化学方程式为_________________所得产物的名称为____
【答案】A 4 
硝基苯 ABE FG CH≡CH +Br2
CHBr=CHBr 1,2-二溴乙烯
【解析】
根据烃的分子球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；结合各种物质的结构和性质进行分析。
根据烃的分子球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯；
(1)甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、丙烷、苯、甲苯最简式分别为：CH4、CH3、CH2、CH、C3H8、CH、C7H8，C、H的原子个数比值越小，则含氢量越大，氢量最高的烃为甲烷；
故答案是：A；
(2)含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以能够发生加成反应的烃有4种；
故答案是：4；
(3) 甲烷失去一个氢原子形成的甲基的电子式为
；
故答案是：
；
(4) 苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热发生取代反应生成硝基苯；
故答案是：硝基苯；
(5)A为甲烷，B为乙烷，E为丙烷，组成相同，结构相似，相邻的烃相差1个CH2，均为烷烃，互为同系物；F为苯，G为甲苯，组成相同，结构相似，相互间相差1个CH2，均为芳香烃，互为同系物；
故答案是：ABE；FG；
(6) D为乙炔，与溴1:1发生加成反应，方程式为：CH≡CH +Br2CHBr=CHBr，产物的名称为1,2-二溴乙烯；
故答案是：CH≡CH +Br2CHBr=CHBr；1,2-二溴乙烯。
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题。
（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：____。
（2）吸收塔C中通入空气的目的是___；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)。
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：___。
（4）碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____。
（5）将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。
①写出上述过程中，有关反应的离子方程式：____、____。
②完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸_____mL。
③混合气体中NO2的体积为____L，NO的体积为____L(均为标准状况下)。
④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.0g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液。
（3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________
（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。
a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水
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【题目】查耳酮常用作有机合成试剂和指示剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.查耳酮的分子式为C15H12O
B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面
C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子
D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有6种(不考虑立体异构)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科研工作者发展了阴极还原电沉积制备高性能氧化铈电极材料的新方法。以石墨为电极，经历以下过程：①在电场的作用下，将电解液中的硝酸根离子插入石墨层间；②改变电流方向，已插入的和到达电极附近的NO3-放电，产生OH-和NO
；③OH-与Ce3+结合形成氢氧化铈，氢氧化铈进一步失水氧化形成氧化铈(CeO2)。图示如图。已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，当离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。下列说法错误的是（ ）
A.过程①，1接3，2接4；过程②，1接5，2接6
B.过程②，阴极电极反应为NO
+H2O+2e-=2OH-+NO
C.室温下，要保证电解液中Ce3+沉淀完全，阴极附近溶液的pH应不小于9
D.过程③，发生的反应为Ce3++3OH-=Ce(OH)3↓，4Ce(OH)3+O2=4CeO2+6H2O
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【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
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【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
回答下列问题：
(1)写出A中发生主要反应的化学方程式___________________
(2)C中盛放CCl4的作用是_____________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。
加入的试剂为________________
对应的现象为__________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 浓硫酸 | 湿润的有色布条 |
b | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 碱石灰 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。
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【题目】向1.0 mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。
符合图中关系的是下列各组溶液中的( )
A. 甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B. 甲为氢氧化钠，乙为氯化铝
C. 甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D. 甲为氯化铝，乙为氨水
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