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    【题目】在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1。则下列有关判断正确的是 ( )

    A. B的转化率一定减小 B. x＋y＞z＋m

    C. 平衡向正反应方向移动 D. 混合气体的密度一定减小

    【答案】A

    【解析】

    平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，据此分析解答。

    A．平衡逆向移动，则B的转化率减小，故A正确；B．减小压强，平衡逆向移动，可知x+y＞z，故B错误；C．由上述分析可知，平衡逆向移动，故C错误；D．平衡逆向移动，气体的质量增加，容器的体积增大，则气体的密度可能增大，也可能减小，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下十种物质：①稀H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固体 ⑤CaCO3固体 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

    请回答下列问题

    （1）其中能导电的是______________；其中属于非电解质的是_________________；属于弱电解质的是__________________。（填序号）

    （2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式_______________________________。

    （3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

    ①与⑧反应___________________________________________；

    ②的水溶液与⑤的反应_______________________________________________；

    ③与⑦的水溶液的反应________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）

    A. Z在熔化状态下可以导电B. Z可以表示为XY2

    C. X形成+2价阳离子D. Z中存在共价键,Z可以电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

    （1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。

    （2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。

    （3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的

    A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L－1

    B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7

    C. Y点存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

    D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________

    (2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol则表示甲烷燃烧的热化学方程式为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。

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