Question

【题目】有以下十种物质：①稀H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固体 ⑤CaCO3固体 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

请回答下列问题

（1）其中能导电的是______________；其中属于非电解质的是_________________；属于弱电解质的是__________________。（填序号）

（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式_______________________________。

（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应___________________________________________；

②的水溶液与⑤的反应_______________________________________________；

③与⑦的水溶液的反应________________________________。

Answer 1

【答案】①③⑦⑧ ⑥⑨ ②⑩ FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ H++OH-=H2O

【解析】

（1）含有自由移动电子或自由移动的离子的物质能导电；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；在水溶液中能部分电离的化合物是弱电解质。

（2）FeCl3溶液加热煮沸生成氢氧化铁胶体和氯化氢；

（3）稀H2SO4与碳酸氢钡反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳气体；CaCO3固体与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳气体；NaOH溶液与NaHSO4反应生成硫酸钠和水。

（1）①稀H2SO4是混合物，既不是电解质又不是非电解质，稀H2SO4含自由移动的离子，能导电；②纯醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分发生电离，属于弱电解质，纯醋酸没有自由移动的离子，不导电；③NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，NaOH溶液含自由移动的离子，能导电；④FeCl3固体在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，FeCl3固体没有自由移动的离子，不导电；⑤CaCO3固体熔融状态下完全电离，属于强电解质，CaCO3固体没有自由移动的离子，不导电；⑥CO2自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑦NaHSO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，熔融NaHSO4含有自由移动的离子，能导电；⑧Ba(HCO3)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，Ba(HCO3)2溶液含自由移动的离子，能导电；⑨乙醇不能发生电离，属于非电解质，不含自由移动的离子，不能导电；⑩NH3H2O在水溶液部分电离，属于弱电解质，NH3H2O不含自由移动的离子，不能导电；所以其中能导电的是①③⑦⑧；属于非电解质的是⑥⑨；属于弱电解质的是②⑩。

（2）FeCl3溶液加热煮沸生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；

（3）稀H2SO4与碳酸氢钡反应生成硫酸钡沉淀、水、二氧化碳气体，反应离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；

CaCO3固体与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳气体，反应离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

NaOH溶液与NaHSO4反应生成硫酸钠和水，反应离子方程式是H++OH-=H2O。