[题目]某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料).通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电.成功地实现了对磁性的可逆调控(如图).下列说法错误的是A. 放电时.负极的电极反应式为Li-e-=Li+B. 放电时.电子通过电解质从Li流向Fe2O3C. 充电时.Fe做阳极.电池逐渐摆脱磁铁吸引D. 充电时.阳极的电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

【答案】B

【解析】

由图可知：该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的负极、正极电极反应式正好相反，据此解答。

A. 该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，选项A正确；

B. 放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，选项B错误；

C. 充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，选项C正确；

D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，选项D正确；

答案选B。

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a______________________________;

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（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式_______________________________。

（3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

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