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    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是

    A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+

    B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3

    C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引

    D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

    【答案】B

    【解析】

    由图可知：该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时阳极、阴极电极反应式与放电时的负极、正极电极反应式正好相反，据此解答。

    A. 该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，选项A正确；

    B. 放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，选项B错误；

    C. 充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，选项C正确；

    D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，选项D正确；

    答案选B。

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    A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化；

    C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

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    【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是

    A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

    B. 产品中含有SO42－、Cl－

    C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

    D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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    【题目】将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b gcm-3（b<1）、物质的量浓度为c molL-1、溶质质量分数为w的氨水（溶质按NH3算 ），下列叙述中错误的是

    A.c =

    B.w=×100%

    C.若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c

    D.上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

    ①a、b、c分别代表什么意义?

    a______________________________;

    b_______________________________;

    c_______________________________。

    ②该反应是ΔH____________0(填“>”或“<”)。

    (2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下十种物质：①稀H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固体 ⑤CaCO3固体 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3H2O

    请回答下列问题

    （1）其中能导电的是______________；其中属于非电解质的是_________________；属于弱电解质的是__________________。（填序号）

    （2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式_______________________________。

    （3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

    ①与⑧反应___________________________________________；

    ②的水溶液与⑤的反应_______________________________________________；

    ③与⑦的水溶液的反应________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

    在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10－4mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题：

    (1)PH3的电子式为___________。仪器D的名称是___________。

    (2)通入空气的作用是___________。

    (3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2。若去掉该装置，对实验的影响为___________。

    (4)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH3计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

    A. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a

    B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

    D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

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    【题目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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