练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:

    ①H2(g)=H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l)　ΔH=-6. 84 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    B. 氢气的燃烧热为ΔH=-241. 8 kJ·mol-1

    C. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474. 92 kJ·mol-1

    D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

    【答案】C

    【解析】

    A．由图象分析，2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出483.6kJ的热量；
    B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
    C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③将①-②×2-③×2利用盖斯定律计算；
    D．H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，为物理变化过程。

    A．由图象分析，2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），放出483.6kJ的热量，故2molH2（g）与1molO2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量高，故A错误；
    B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJmol-1，故B错误；
    C．由图象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，故C正确；
    D．H2O（g）生成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；
    综上所述，本题选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

    A. M为电源负极，有机物被氧化

    B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

    C. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

    D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。

    实验

    试剂

    现象

    试管

    滴管

    AgNO3溶液

    （pH = 4）

    Na2S溶液

    （pH = 9）

    出现黑色沉淀

    （1）用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因：________。

    （2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。

    已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

    ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

    ① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。

    试剂1和试剂2分别是_________、_________。

    现象1和现象2分别是_________、_________。

    ② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。

    实验操作

    实验现象

    步骤i

    取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸

    出现白色沉淀

    步骤ii

    取少量洗涤后的黑色沉淀，____________

    ____________

    ③ 经检验，沉淀不含有Ag。

    （3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）。

    对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

    假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

    假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

    利用右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

    ① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。

    ② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是______。

    实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列说法正确的是( )

    A. 负极附近溶液的PH增大

    B. 正极的反应式为：H2O2+ 2H++2e-=2H2O

    C. 电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动

    D. 消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

    （1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________。

    （2）已知反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945 kJ、498 kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________ kJ。

    （3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    C(N2O)/mol/L

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.010

    ①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________ mol·L－1·min－1。

    ②若N2O起始浓度c0为0.150 mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α =__________。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150 mol·L－1) ________ v(c0=0.100 mol·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。

    ③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1________T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p =________（用p0表示）。

    （4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）

    第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）

    第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是________（填标号)。

    A．N2O分解反应中，k（含碘）> k（无碘） B．第一步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步大 D．I2浓度与N2O分解速率无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1、3、5号试管中分别加入2 mL蒸馏水，2、4、6号试管中分别加入2 mL发芽的小麦种子匀浆样液，然后在1~4号试管中适量滴加斐林试剂，5、6号试管中合理滴加双缩脲试剂，摇匀。预期观察到的实验现象是

    A. 1、3、5号试管内都呈蓝色

    B. 3组实验中甲组和乙组的实验结果相同

    C. 4号试管内呈砖红色，其余试管内都呈蓝色

    D. 4号试管内呈砖红色，5号试管内呈紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_____________________。

    （2）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。

    ①气体甲的化学式____________ 。

    ②a极与电源的____________ (填“正极”或“负极”)相连,该电极反应式为_______________。

    ③离子交换膜d为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

    ④产物丙为_________ 溶液。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）

    A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率

    B. 升高温度可以加快反应速率

    C. 增加碳的质量可以加快反应速率

    D. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

    A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙

    B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

    C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

    D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案