练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    回答下列问题．
    （1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因：
     
    ；
    （2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：
     
    ；
    （3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是
     
    ；
    （4）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     

    A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；
    B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；
    C． 盐溶液都成中性；
    D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；
    E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；
    F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，而 c（OH-）增大；
    G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
    考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    （2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；
    （3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质；
    （4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
    （5）A．溶液导电性与离子浓度成正比；
    B．消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比；
    C． 盐溶液可能呈中性、酸性或碱性；
    D．二氧化硫、氨气是非电解质；
    E．滴定管的感量是0.01mL；
    F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大；
    G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性．
    解答： 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质，NaOH和Ba（OH）2是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以稀释倍数X＞Y=Z，故答案为：X＞Y=Z；
    （4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，这几种溶液中①HCl、②H2SO4、③CH3COOH是酸，④NH4Cl是盐，⑤NaOH是碱，且酸中氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，碱中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，氯化铵促进水电离，所以水电离程度大小顺序是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；
    （5）A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性可能强也可能弱，故错误；
    B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，两种酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的量一样多，故正确；
    C． 盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，强酸强碱盐溶液呈中性、强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故错误；
    D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以它们是非电解质，故错误；
    E．滴定管的感量是0.01mL，所以盐酸的体积错误，故错误；
    F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（OH-）增大，故正确；
    G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，则溶液呈中性，故错误；
    故选BF．
    点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定盐溶液酸碱性，再结合基本概念来分析解答，注意溶液导电性与电解质强弱、电解质溶解性无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A、胶体有电泳现象原因是胶体带电
    B、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
    C、胶体的本质特征是丁达尔效应
    D、胶粒做不停的，无秩序的运动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ba2+，Cu2+，Br-，NO
     
    -
    3
    B、Na+，Ca2+，HCO
     
    -
    3
    ，NO
     
    -
    3
    C、K+，Fe2+，SO
     
    2-
    4
    ，Na+
    D、Na+，K+，NO
     
    -
    3
    ，SO
     
    2-
    4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．   
    A．浓H2SO4具有脱水性                    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低       D．浓硫酸具有吸水性
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度（mol?L-1）如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，
    则上述反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ．（保留两位小数）
    （3）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是
     
    ．
    A．选用更有效催化剂  B．升高反应体系温度 C．降低反应体系温度  D．缩小容器体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．（浓度/mol?L-1）
    实验编号 T/℃ NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂比表面积/m2?g-1
    Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    Ⅱ 124
    Ⅲ 350 124
    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号、起始浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
     
    ．
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图3所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（Cl-）=10-1mol?L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律．下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：
    K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有
     
    种，属于d区的元素有
     
    种．
    （3）铜晶胞是面心立方结构．其空间利用率为
     
    （用含“π”和“
    		2
    ”的式子表示，不必算结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
    （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
    （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
    （4）X2Y常温下为液体，如果连X2Y也没有，正常人顶多能活一周左右；
    （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    试写出其元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，以及化合物的分子式：X2Y
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质电离方程．
    （1）H2SO4：
     
    ；
    （2）H2CO3：
     
    ；
    （3）HF：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案