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    【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是

    A.向100 mL 0.12 mol·L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH+2CO2=+BaCO3↓+H2O

    B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O

    C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

    D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀盐酸：OH++3H+=CO2↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.先算出的物质的量为0.012mol，而的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：，再改写为离子方程式：，A项错误；

    B.根据定少为一的原则，将的系数定为1，的系数定为2，写出离子方程式即可，B项错误；

    C.硫酸氢钠可以看作一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，因此二者按2:1的系数来反应：，C项错误；

    D.首先三者的物质的量之比为1:2:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此先写出化学方程式，再改写为离子方程式，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )

    A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

    B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

    C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

    B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

    C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

    D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池能在高温下工作

    B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

    C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

    D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

    (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。

    (2)AlCl3可作反应的催化剂。

    ①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。

    ②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。

    (3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是_______________。

    (4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

    (5)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为_____。

    大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为__________。

    (6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

    (1)钴元素在周期表中的位置是______________。

    (2)已知第四电离能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是__________。

    (3)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

    ①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

    ②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

    (4)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

    a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol

    c、NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

    (5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

    若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为__________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

    B.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

    C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

    D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

    B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含如下离子组中的若干种：、、、、、、、、、、，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

    Ⅰ用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

    Ⅱ另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

    Ⅲ取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是

    A.原溶液中和至少有一种，一定没有、

    B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有，原溶液中可能含有

    C.原溶液中肯定含有、

    D.为确定是否含有，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

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