Question

已知下列两个反应①Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑

②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

（1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.

（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的物质的量是           。

（3）反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原元素的质量是        g。

 

Answer 1

【答案】

（共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol  (3)2mol 、64g（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）反应①中硫酸中氢元素的化合价解得，所以H元素被还原，反应②中硫酸中S元素的化合价降低，所以S元素被还原。

（2）2g氢气的物质的量是1mol，则消耗稀硫酸的物质的量是1mol。

（3）硫酸中S元素的化合价从＋6价降低到＋4价，得到2个电子，所以反应②若有1mol H₂SO₄作氧化剂时，转移电子的物质的量为2mol。若有4mol H₂SO₄参加反应时,被还原的硫酸是2mol，所以被还原元素的质量是2mol×32g/mol＝64g。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用以及计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应有关概念，准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据电子得失守恒并结合题意灵活运用即可。