Question

【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：

原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe +nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A正确，但不符合题意；

B. 充电过程是电解池,左边正极作阳极,右边负极作阴极,又阳离子移向阴极,所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

C. 充电时,阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi++xe +nC=LixCn，故C正确，但不符合题意；

D. 放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4，故D正确，但不符合题意；

故选：B。