【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是
A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性
B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为
C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
D. 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。X与Y位于不同周期，则X为H元素。
A项、X为H、Y为N元素、W为Cl元素，元素化合物YX4W为NH4Cl，NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性，故A错误；
B项、Y为N元素、W为Cl元素，化合物NCl3为共价化合物，电子式为
，故B错误；
C项、Y为N元素、Z为Al元素，AlN为原子晶体，原子晶体具有强度高，热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；
D项、在周期表中，H原子半径最小，故D错误。
故选C。
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【题目】甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是
A. 乙能使溴水褪色，但不存在顺反异构体
B. 甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼
C. 甲、乙、丙都能发生加成反应，取代反应
D. 甲和丙不属于同系物，可用过量的饱和溴水鉴别
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【题目】在1273K、100.0kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2 H6（g）
C2 H4（g）+H2（g）达到平衡后
A. C2 H6的浓度保持不变
B. C2 H6仍在不断分解，其浓度不断减小
C. C2 H6的分解速率大于生成速率
D. C2 H4仍在不断生成，其浓度不断增加
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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示：
原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列说法不正确的是
A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
B.充电时，Li+向左移动
C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe +nC=LixCn
D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4
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【题目】《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。食盐一两。同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是（ ）
A.制备过程中未发生氧化还原反应
B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与
D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%
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【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；
（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___ ；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。
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【题目】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物质的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反应在第4min时，N2的转化率为___；
(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡时容器内气体的压强与起始时比__(填“变大”，“变小”或“相等”下同)，混合气体的密度与起始时比___。
(5)将amolN2与bmolH2的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，则原混合气体中a：b=___。
(6)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__。
a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
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【题目】在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.无法确定
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