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    要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（　　）
    序号 物质 杂质 试剂 方法
    A CH3CH2OH H2O CaO 蒸馏
    B CH3COOC2H5 CH3COOH CH3CH2OH、浓H2SO4 加热
    C 精英家教网 Br2 NaOH溶液 振荡、静置、分液
    D CH3CH2OH CH3COOH NaOH 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D
    分析：A．加CaO后增大沸点差异；
    B．加乙醇与乙酸反应为可逆反应，不能除杂，且引入新杂质；
    C．加NaOH溶液与溴反应后，溶液出现分层，溴苯在下层；
    D．加NaOH与乙酸反应生成盐，与乙醇的沸点不同．
    解答：解：A．加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，故A正确；
    B．加乙醇与乙酸反应为可逆反应，不能除杂，且引入新杂质，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B错误；
    C．加NaOH溶液与溴反应后，溶液出现分层，溴苯在下层，则振荡、静置、分液可除去溴苯中的溴，故C正确；
    D．加NaOH与乙酸反应生成盐，与乙醇的沸点不同，然后蒸馏可得到乙醇，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重有机物性质及除杂的考查，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
    （1）滤渣的成分是
    Fe（OH）3、CaSO4
    Fe（OH）3、CaSO4
    （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    ，
    抽滤瓶或吸滤瓶
    抽滤瓶或吸滤瓶
    ．（写2种即可）
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
    3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
    3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O
    ；加入NaClO的另一个作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
    将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3被除去．
    ．
    （3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
    Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
    Mg（OH）Cl=MgO+HCl↑
    ；
    ②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
    P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
    P（HCl）g较小，镁离子水解生成氢氧化镁，得不到氯化镁；通入HCl，而增大P（HCl）g
    ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是
    通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
    通入HCl，而增大P（HCl）g，抑制镁离子的水解；
    ．

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    【三选一—化学与技术】
    科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
    ①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
    ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    科学上把含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10 mgCaO称为1度。
    ⑴使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3－等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为_____________和___________（化学式）。
    ⑵FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水的作用的过程______________（填写编号）。
    ①发生水解   ②发生氧化还原反应   ③胶体的聚沉
    ⑶经过净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2，应用Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了__________（填化学式），Cl2与水反应的离子方程式为：_______________。由于Cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比为____________（单位质量转移电子数之比）。从氧化还原反应角度看，下列物质中，___________可以作为气体Cl2的代用品（填写编号）。
    ①Ca(ClO)2  ②NH2Cl(氯氨)  ③K2FeO4  ④SO2  ⑤Al2(SO4)3
    ⑷取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答，该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：

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    （1）滤渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写离子符号）。

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    （2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；加入NaClO的另一个作用是　　　　　　　　　　　　　 　　 。

    （3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：

    ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

    ②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省温州市八校联考高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图1：
    （1）滤渣的成分是    （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是    （写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称    ，    ．（写2种即可）
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为    ；加入NaClO的另一个作用是    ．
    （3）温度和压强P（HCl）g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
    ①写出P（HCl）g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式    ；
    ②实际生产中，将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是    ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是    ．

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