【题目】有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） ． 写出该物质的一种主要用途． ．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填＞、＜、﹦）
【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）KAl（SO4）2?12H2O；净水剂
（3）
（4）O＞S；Al＞K
【解析】解：A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4 ， 故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1 ， 处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则（1）由以上分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）由这五种元素组成的一种化合物是明矾，化学式为KAl（SO4）212H2O，主要用途是净水剂，所以答案是：KAl（SO4）212H2O；净水剂；（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4 ， 轨道表示式为： 
，所以答案是： ；（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K．
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【题目】“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）
A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液
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【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：
已知：
+HCl
回答下列问题：
（1）A的结构简式________，由H生成I的反应类型为______________。
（2）E的名称为_____________。
（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。
（4）由E生成丙烯的化学方程式为 __________________________________。
（5）分子式为C9H10O2的有机物J和D是同系物，J的结构共有________种。
（6）结合上述流程中的信息，设计由制
制备
的合成路线：_________________。（其他试剂自选）
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【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：
（1）装置c的作用是____________________________。
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。
（4）计算该黄铜矿的纯度___________________。
（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。
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【题目】I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。
（1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸)。
（3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。
（4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。
（5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸)。
（7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。
（8）写出它的电离方程式______________________________。
（9）写出K的表达式：K=________, 0℃ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )
A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强，平衡不移动
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【题目】用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( )
A.由红色变为橙色B.由无色变为浅红色
C.由黄色变为橙色D.由红色变为浅红色
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【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。
②
。
③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是__________。
（2）由E生成F的化学方程式为__________________。
（3）由G生成H的反应类型为__________________。
（4）M的结构简式为________________________________。
（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________。
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。
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