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    【题目】下列高分子材料不宜直接接触食品的是（ ）

    A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚对苯二甲酸乙二醇酯

    【答案】C

    【解析】

    聚丙烯、聚乙烯以及聚对苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料对人体无害，可用于食品包装，而聚氯乙烯对人体有潜在危害，不能用于食品包装。
    故选：C。

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    【题目】石英的主要化学成分是(　　)

    A. 硅酸钠 B. 氧化铝 C. 二氧化硅 D. 单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂--磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

    （2）PO43-的空间构型是___________________。

    （3）P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

    （4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有__________个空间运动状态。

    （5）铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是

    A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B. 放电时，Na+向锌棒一极移动

    C. 充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-

    D. 充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C，E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式） ． 写出该物质的一种主要用途． ．
    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 ．
    （4）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填＞、＜、﹦）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
    （1）元素符号：X ， Y ， Z ．
    （2）Y的两种氧化物为和 ． 写出此两种氧化物与水反应的化学方程式； ．
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为 ．
    （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：；Z单质分子的电子式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

    A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    (1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

    (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯醛结构简式为CH=CH-CHO，下列关有关它的叙述中不正确的是（ ）

    A.能发生银镜反应，表现氧化性

    B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

    C.在一定条件下能被氧气氧化

    D.在一定条件下与H2反应生成1一丙醇

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