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    【题目】向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

    A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：滴加H2SO4溶液产生白色沉淀，一般离子有Ba2＋、Ag＋等阳离子，滴加MgCl2溶液产生白色沉淀，一般离子有：OH－、Ag＋，综上所述，滴加稀硫酸或MgCl2，均有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，D正确。

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    【题目】“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

    A.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

    B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

    C.活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

    D.活性炭最终将转化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．完成下列填空：

    （1）装置c的作用是____________________________。

    （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL；用化学方程式表示滴定的原理：________________________________________。

    （4）计算该黄铜矿的纯度___________________。

    （5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

    选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

    所选试剂为_________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列高分子材料不宜直接接触食品的是（ ）

    A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚对苯二甲酸乙二醇酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

    3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )

    A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

    D. 增大该体系的压强，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用盐酸的标准溶液滴定待测氢氧化钠的浓度时，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是( )

    A.由红色变为橙色B.由无色变为浅红色

    C.由黄色变为橙色D.由红色变为浅红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是

    A. HCO3- 、Na+、K+、H+ B. NO3－、Cl-、Na+、Ag+

    C. Mg2+、K+、NO3-、OH- D. Cu2+、H+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A，B，C，D是同周期或同主族的相邻元素：

    （1）已知：A元素的最低价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ．
    （2）写出元素符号A ， C ， D ．
    （3）A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ． （填化学式）
    （4）B，D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是 ， 还原性最强的是（填化学式）

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