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    【题目】“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

    A.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

    B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

    C.活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

    D.活性炭最终将转化为二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A对；

    B、铁是负极，发生氧化反应，B对；

    C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C对，

    D、活性炭做正极，不参与反应，D错。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

    编号

    I

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。

    （5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。

    a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

    （2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石英的主要化学成分是(　　)

    A. 硅酸钠 B. 氧化铝 C. 二氧化硅 D. 单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为 ．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．
    A.离子键
    B.极性共价键
    C.非极性共价键
    D.氢键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因 ．
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象是因为发生取代反应的是（　　）

    A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色

    C. 点燃乙烯出现黑烟 D. 甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

    C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小

    D. 加入水，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂--磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

    （2）PO43-的空间构型是___________________。

    （3）P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

    （4）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有__________个空间运动状态。

    （5）铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是

    A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2

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