Question

【题目】A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为 ．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因 ．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）AC
（3）H2O；H2O中存在氢键
（4）H2O2+H2S═2H2O+S↓
【解析】解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2 ， X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，（1）Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ，化合物BA4为CH4 ， 为共价化合物，电子式为 ，所以答案是： ， ；（2）Y2X2为Na2O2 ， 为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，所以答案是：AC；（3）O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，所以答案是：H2O；H2O中存在氢键；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物分别为H2O2和H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成H2O和S，反应的方程式为H2O2+H2S═2H2O+S↓，所以答案是：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
【考点精析】掌握极性键和非极性键是解答本题的根本，需要知道非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）．