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【题目】纳米技术广泛的应用于催化及军事科学中,纳米技术是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是(

A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液

【答案】B

【解析】

纳米技术是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中,形成的混合物具有胶体的性质。

A.该分散系属于胶体,不能通过半透膜,故A错误;

B.该混合物属于胶体,因此能发生丁达尔现象,故B正确;

C.由于分散质微粒不一定带有电荷,所以不一定能导电 ,故C错误;

D.该混合物属于胶体,微粒达不到悬浊液或乳浊液颗粒的大小,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/LNaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaClNaClONaClO3的共存体系.下列判断不正确的是

A. nNa+):nC1-)可能为73

B. nNaCl):nNaClO):nNaClO3)可能为1112

C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

D. 反应中转移电子物质的量n的范围:0.15moln0.25mol

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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列叙述正确的是( )

A. 加入少量W,逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反应的H增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2 mol N26 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

(1)当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是____;N2H2的转化率比是____.反应放出的热量___(填大于”“小于等于”)184.8 kJ。

(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____,密度____.平衡常数K_________(增大”“减小不变”).

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____(正向”“逆向”)移动.

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(向左移动”“向右移动不移动”).达到新平衡后,容器内温度_____(大于”“小于等于”)原来的2

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【题目】下列原子团中,属于羧基的是(  )

A. ﹣NO2 B. ﹣OH C. ﹣COOH D. ﹣CHO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石英的主要化学成分是(  )

A. 硅酸钠 B. 氧化铝 C. 二氧化硅 D. 单质硅

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【题目】A,B,X,Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子式为
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号).
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(

A. 加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动

B. 加入少量NaOH固体,平衡正向移动

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中cH+)减小

D. 加入水,平衡逆向移动

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【题目】有A,B,C,D,E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C,E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1 . B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 . (写元素符号)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) . 写出该物质的一种主要用途.
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型
(4)元素B与D的电负性的大小关系是 , C与E的第一电离能的大小关系是 . (填>、<、﹦)

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