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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

    C．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    D．将0.1mol·L－1 HF溶液与0.1mol·L－1 KF溶液等体积混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(     )

    A. 等物质的量的氢氧根离子（OH－）与甲基(－CH3)所含电子数相等

    B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H22.24L

    C．16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NA

    D．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ （1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要      （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）     。

    （2）现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试

    剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。

    （3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有    （填序号）

    A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制    

    B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中     

    C. 定容时,俯视刻度线              D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

    Ⅱ 某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

    图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

    然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

      ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

          气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

     ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、

             、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是：

    　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

    　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

    A．V（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10－2 mol／L

    B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= 2 c（C2O）+ c（HC2O）

    C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L

    D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

    __Cr2O72－+__SO32－+__          =__Cr3++__SO42－+ __H2O 

    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6  LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

    （4）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH­1＝－574kJ•mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2N­2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2＝－1160kJ•mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 _________________________________    。

    （5）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K=      。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）

        A. HCl、MgCl2、NH4Cl         B. H2O、Na2O、CO2

        C. CaCl2、NaOH、H2O              D. NH3、H2O、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是(    )

    提纯物质

    除杂试剂

    分离法

    A

    KCl溶液(FeCl3)

    氨水

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    乙醇和浓硫酸

    分液

    C

    Fe粉(Al粉)

    NaOH溶液

    过滤

    D

    乙醇（H2O）

    金属钠

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：



     已知在一定条件下， 2SO2+O22SO3   反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为

    A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 无法确定

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