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为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是．
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的离子方程式是．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A　③②④B　④③②C　②④③D　④②③

解：（1）粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量，
故答案为：BaCl₂；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；
（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、
Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案为：Na₂CO₃；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：会使CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，重新引入Ca²⁺、Ba²⁺、Mg²⁺；
（4）粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故选A．
分析：（1）根据粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质的除杂方法：先过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（2）加入碳酸钠的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
（3）加入试剂产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙均会溶于盐酸中，不能先加盐酸再过滤；
（4）根据粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等杂质的除杂方法来回答．
点评：本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量

．
（2）第②步中，有关的离子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．第③步中，有关的离子方程式是

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：

会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度

．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）

偏小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是

蒸发

，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要

蒸发皿

．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：

溶液中存在的Mg²⁺和Fe³⁺完全转化为沉淀除去

（3）步骤⑥需加入适量的

盐酸

（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：

OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、

漏斗

、

玻璃棒

等玻璃仪器．
（2）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

（3）除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的顺序还可以是（用化学式回答）

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

．
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度

．
（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：

未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）第①步中，操作A是

溶解

，第⑤步中，操作B

过滤

．
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

，

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）请分别写出以下步骤的操作名称：①

⑦

；要想快速完成步骤①，你采取的措施是

（至少写出两种）；
要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有

．
（2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是

（填序号）a、N

aOH溶液 b、KOH溶液 c、BaCl₂溶液 d、Ba（NO₃）₂溶液
e、K₂CO₃溶液 f、Na₂CO₃溶液
（3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序

（填“能”或“否”），原因是

．写出步骤⑥发生反应的离子方程式

．
（4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是

．

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