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    【题目】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是（ ）

    A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．无法计算

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据c=1000ρw%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。

    （1）选用的主要玻璃仪器有：

    ①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。

    （2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

    A. 若正反应为吸热反应，则A为非气态

    B. 若正反应为放热反应，则A为气态

    C. 若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

    D. 压强对该平衡的移动无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 (　　)

    A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 (填序号)；

    A．SO B．NO C．Cl D．CO

    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是 ；其中镁元素发生变化的离子方程式是 ；

    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

    若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

    完成下列计算：

    （1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    （2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    （3）CO2和KO2有下列反应：

    4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

    4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

    若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

    （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减 小”或“不变”)。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)

    （4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

    A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族

    B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同

    C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属

    D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

    （1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    ①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

    Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是 （填甲乙丙）．

    （3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

    ③H2O（g）=H2O（l）K3

    ④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

    则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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