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    【题目】阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

    +H2O+CO2

    A.阿魏酸分子式为C10H10O4

    B.阿魏酸存在顺反异构

    C.方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应

    D.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；

    B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；

    C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；

    D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.合成氨工业中，每生产，放出热量。

    （1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。

    （2）已知：

    键断裂吸收的能量等于_______（计算结果取整数）。

    Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为]，原理如图。

    （1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。

    （2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。

    （3）电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸亚铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称为________；由A生成B的反应类型为______。

    (2)C的结构简式为______。

    (3)富马酸的结构简式为______。

    (4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在煤的化工生产中，我们常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数/K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_______________(选填字母)。

    投料

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)/mol

    3

    1

    0

    1

    n(H2)/mol

    2

    1

    0

    1

    n(CO)/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n(H2O)/mol

    5

    2

    3

    2

    （4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min达到平衡时，CO的转化率为____________，用CO2表示的平均反应速率V(CO2)为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

    A.X应为直流电源的正极

    B.电解过程中阴极区pH升高

    C.图中的b%＜a%

    D.SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

    B.通入氧气的电极为正极

    C.电池工作时OH－向负极移动

    D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    I.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－564 kJ·mol－1

    (1)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝___________。

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp＝___________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol，平衡将___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。

    ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填序号)

    A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

    II.SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    (3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO2质量至少为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙稀（ ）是重要的有机化工原料。工业上以乙苯（）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙稀的化学方程式为：△H=124kJ·mol-1

    （1）25℃、101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 已知：H2 和苯乙烯的燃烧热 △H 分别为-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热△H=_____kJ·mol-1。

    （2）在体积不变的恒温密闭容器中，发生乙苯催化脱氢的反应，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示。 在 t1 时刻加入 H2，t2 时刻再次达到平衡。

    ①物质 X 为_____，判断理由是_____；

    ②乙苯催化脱氢反应的化学平衡常数为_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

    （3）在体积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 2 mol 乙苯蒸气，2 min 后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5 mol·L-1，则乙苯蒸气的反应速率为_____；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氢气和 1.5 mol 乙苯蒸气，则 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    （4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比(M)对乙苯的平衡转化率的影响如图所示。[M=]

    ①比较图中 A、B 两点对应的平衡常数大小：KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    ②图中投料比 M1、M2、M3 的大小顺序为_____。

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