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    【题目】Ⅰ.合成氨工业中，每生产，放出热量。

    （1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。

    （2）已知：

    键断裂吸收的能量等于_______（计算结果取整数）。

    Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为]，原理如图。

    （1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。

    （2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。

    （3）电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    【答案】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1 391 B 6Cl--6e-═3Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl 不变

    【解析】

    Ⅰ．(1)根据合成氨的化学方程式计算△H，进而书写热化学方程式；

    (2)根据焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能计算；

    Ⅱ．根据电解池中右室电极产物为H2，阴极反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑)，阳极反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，Cl2氧化CO(NH2)2生成N2和CO2，据此分析解答。

    Ⅰ．(1)合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1；

    (2)设N-H键的键能为x，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1，则945.8kJ/mol+3×436kJ/mol-6x=-92.4kJ/mol，解得x=391kJ/mol，即1moIN-H键断裂吸收的能量等于391kJ，故答案为：391；

    Ⅱ．(1)由图可知，右室电极产物为H2，是溶液中的氢离子得到了电子，发生了还原反应，右室电极为阴极，所以B为电源的负极，A为电源的正极，故答案为：B；

    (2)阳极失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，生成的Cl2氧化CO(NH2)2生成N2和CO2，化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故答案为：6Cl--6e-═3Cl2↑；CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl；

    (3)阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑(或6H++6e-═3H2↑)，阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，生成的Cl2氧化CO(NH2)2的反应为CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式和电子守恒可知，在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故答案为：不变。

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    ②取一粒药片（）研碎后加入蒸馏水

    ③加入稀盐酸

    ④用溶液中和过量盐酸，用去体积为。

    请回答下列问题：

    （1）测定过程中发生反应的离子方程式_________。

    （2）配制上述稀盐酸所用玻璃仪器有量筒、烧杯、________。

    （3）如果选用酚酞作指示剂，滴定达到终点的现象为____。

    （4）某同学四次测定的数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    13.40

    11.90

    12.10

    12.00

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_____。

    （5）若在实验过程中存在下列操作，会使所测碳酸钙的质量分数偏高的是_________。

    a 用没有润洗的碱式滴定管装溶液进行滴定

    b 用没有润洗的酸式滴定管量取稀盐酸溶解样品

    c 用溶液滴定时，开始读数平视，终点俯视

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    选项

    装置

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    结论

    A

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    B

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    C

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    D

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    说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    A.AB.BC.CD.D

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