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    【题目】一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的

    A．KOH(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．CH3COOK(固体)

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．KOH固体能与硫酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；B．加入醋酸，生成氢气的量增多，故B错误；C．加入KCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．加入CH3COONa(固体)，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确；故选D。

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    A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极

    B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动

    C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

    D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A. 硒是人体必需的化学元素

    B. 硒在人体生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育

    D. 硒是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

    实验步骤：

    ①待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

    ②向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

    ③检查装置气密性，按图示加入试剂。

    ④向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    ⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）正确的操作顺序是

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

    Ⅲ.[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2△H＞0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是

    A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

    ② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

    a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

    c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

    ② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

    ③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀。

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

    现象a ，溶液红色变浅。

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

    出现黄色沉淀。

    写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

    步骤3中现象a是 。

    用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

    A. 水的离子积变大，pH变小，呈酸性

    B. 水的离子积不变，pH不变，呈中性

    C. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性

    D. 水的离子积变大，pH变小，呈中性

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