【题目】从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是( )
A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性
C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度
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【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________(写化学式)。
(3)X和Y形成一种有毒的二元化合物,其相对分子质量在50~60之间,且其分子式中X的质量分数约为46%,该化合物的分子式为__________,该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 ___________.
(4)写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________,
反应中若转移12mol电子,消耗的还原剂质量为______g。
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【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是( )
A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是化学变化
C. O3是由3个氧原子构成的化合物 D. 等物质的量O2和O3含有相同的质子数
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【题目】Na2S2O3是重要的工业原料,课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下:
I. 配制混合溶液
将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中,加热反应釜一段时间,向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液,冷却至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na2S2O3 5H2O,烘干脱去结晶水,母液循环利用。
回答下列问题:
(1)步骤II预热时温度不宜过高,应将温度控制在50℃左右,其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用,其目的是在节约成本、减少污染的同时,提高________。
(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度,称取w g烘干后的Na2S2O3产品,先用适量蒸馏水溶解,再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考虑杂质与碘反应),以淀粉溶液作指示剂,滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL,则所得产品的纯度为_______________。
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【题目】实验室需要450mL 1mol/L的硫酸,现用密度为1.84g/㎝3,溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制,有关说法正确的是(设NA阿伏加德罗常数的值)
A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容时,仰视读数会使溶液的实际浓度偏大
C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应,生成的气体质量可能为32克
D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL
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【题目】由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【题目】浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,按其pH由小到大的排列顺序是( )
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
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