【题目】实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）
A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大
C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克
D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL
【答案】C
【解析】A．配制溶液时需的仪器除500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管，故A错误；B． 配制溶液定容时，仰视读数，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，会使溶液的实际浓度偏小，故B错误；C．Zn与浓硫酸反应时，生成的气体为SO2，则65克单质锌与过量的浓硫酸完全反应，生成的气体质量为32克SO2，故C正确；D．密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数98%的浓硫酸物质的量浓度C=
=18.4mol/L，需要450mL1mol/L的硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据稀释过程中溶质的物质的量不变得18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故D错误；
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【题目】实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末 D．K2SO4固体
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【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O
H2SO3
C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同
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【题目】从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性
C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度
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【题目】有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（ ）
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.只有①⑤
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【题目】A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（ ）
A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32
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【题目】下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KOH、H2SO4、NH4Cl B. CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C. K2O2、NaOH、K2SO4 D. HClO、Al2O3、MgCl2
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【题目】下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
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【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
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