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    【题目】A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（ ）

    A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32

    【答案】C

    【解析】试题分析：由于周期表每一周期所还有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，所以同主族元素相邻周期的原子序数相差一定是2或8或18或32，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的种数与原子的种数相比

    A. 前者多 B. 后者多 C. 一样多 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

    （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

    （3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

    （4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

    反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：

    I. 配制混合溶液

    将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

    II.预热、充分反应

    将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

    III.蒸发浓缩、冷却结晶

    反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

    IV.过滤、循环反应

    滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

    回答下列问题：

    (1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

    (2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

    (3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

    (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

    若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）

    A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

    B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

    C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

    D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是

    A．(6a+5d4c12b) kJ·mol1

    B．(4c+12b6a5d) kJ·mol1

    C．(4c+12b4a5d) kJ·mol1

    D．(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是

    A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。

    (2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。

    (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。

    (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断

    A.锌片负极，被氧化B.锌片负极，被还原

    C.石墨正极，被氧化D.石墨正极，被还原

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