【题目】已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断
A.锌片负极，被氧化B.锌片负极，被还原
C.石墨正极，被氧化D.石墨正极，被还原
暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不能为（ ）
A. n＋8 B. n＋18 C. n＋20 D. n＋32
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
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【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应
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【题目】下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是
A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝－NaNO3·10H2O
C. 漂粉精－Ca(ClO)2 D. 水玻璃－Na2SiO3
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【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。
②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）
巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。
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【题目】
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释______。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_________。
（4）AsF3的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
（6）金刚石的晶胞如下图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相对原子质量为11，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。
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