【题目】下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.pH = 7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
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【题目】实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）
A. 配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
B. 配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大
C. 65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克
D. 配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL
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【题目】由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性比较：图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是 。
（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。
（3）将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式： 。
②计算H2O2的初始物质的量浓度为 。(请保留两位有效数字)
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【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。
(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。
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【题目】常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是
A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4
C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4
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【题目】浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ）
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
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【题目】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
（5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
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