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    某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
    ①碳酸钠  ②碳酸氢钠  ③碳酸氢铵  ④氯化铵  ⑤熟石灰  ⑥氢氧化钠

    按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
    （1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是   （填物质序号）
    （2）B装置的作用为              
    （3）D中铜片发生反应的离子方程式为           ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的      （填下列各项序号）
    A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
    （4）图E中持续通人氧气的作用为           。
    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：         。
    （1）③（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气
    （3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O          B C
    （4）使有害气体吸收更完全
    （5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。

    试题分析：根据题给装置图及C、D中反应现象知，本实验为探究氨的催化氧化及硝酸与铜的反应，装置A的作用为生成氨气，装置B的作用为反应提供氧气，装置E和F为尾气处理装置。（1）根据上述分析知，A中生成的气体中含有氨气和过氧化钠反应生成氧气的气体二氧化碳、水蒸气；A中制取气体时只用了一种药品，分析选项可知一种试剂生成氨气和二氧化碳的试剂选择碳酸氢铵，答案为：③；（2）B装置是利用过氧化钠吸收碳酸氢铵分解生成的二氧化碳和水蒸气生成氧气，答案为：吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气；（3）D中反应为铜片溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；使Cu片溶解的速率加快，可以利用原电池原理及增大离子浓度的方法；A、Na2CO3 消耗硝酸，硝酸浓度减小，反应速率减慢，错误；B、AgNO3 和铜反应生成银，铜和银在稀硝酸溶液中析出原电池加快反应速率，正确；C、H2SO4 会增大氢离子浓度加快铜与稀硝酸的反应速率，正确；D、FeSO4会消耗硝酸不能加快铜的反应速率，错误；选BC；（4）图E中持续通入氧气的作用是使生成的一氧化氮气体全部转化为硝酸而被完全吸收，答案为：使有害气体吸收更完全；（5）D装置中的液体易发生倒吸到C装置，需要在CD之间加一个防倒吸的装置，答案为：D装置的液体易倒流如玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C与D装置之间连接一个防止倒吸的装置。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】(15分)
    I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
    A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
    II、合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是                  ，                    ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                          ，
                                                 ；
    （2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称               ，其中发生的化学反应方程式为                                     ；
    （3） 设备B的名称              ，其中m和n是两个通水口，入水口是    (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                            ；
    （4） 设备C的作用                                     ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
    A．NH3、NO2、N2（体积比5∶16∶4）
    B．NH3、NO、CO2（体积比5∶8∶12）
    C．NH3、NO2、CO2 （体积比3∶8∶4）
    D．NO、CO2、N2（体积比8∶12∶5）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

    (1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取         气体。
    (2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是               ；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。
    A．实验过程中气球体积会发生变化
    B．广口瓶中液体的pH减小
    C．广口瓶中有化合反应发生
    D．试管中不可能发生分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是                。
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以         。
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的              水进人②试管，应如何操作?                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

    (1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
    ____________________________________________。
    (2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
    (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③______________________________________________________________。
    (4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
    (5)实验前，该小组同学提出三种假设。
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
    ②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
    （3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：______________________。
    （5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。
    ①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：_________________；
    ②E装置中试剂X可以是________。
    A．稀硫酸B．酸性高锰酸钾溶液
    C．稀硝酸D．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是                  ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          。
    （2）实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是                                。
    （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使         。
    （4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为                        。
    （5）合成法制硝酸是以NH3为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH3，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是            。

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