[题目]我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导材料研究上取得了重要成果.给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖一等奖.(1)Fe在周期表的位置为 (2)氟.氧.砷三种元素中电负性最小的是 (用元素符号填空).(3)氧的最简单氢化物键角为 .砷的最简单氢化物分子空间构型为 .(4)FeCl3晶体易溶于水.乙醇.用酒精灯加热即� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧化铁砷合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，给研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）Fe在周期表的位置为

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性最小的是__________(用元素符号填空)。

（3）氧的最简单氢化物键角为，砷的最简单氢化物分子空间构型为。

（4）FeCl3晶体易溶于水，乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：。

（5）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。

①已知CN-与N2结构相似,1molCN-中π键数目为。

②上述沉淀溶解过程的化学式为

【答案】

（1）第4周期，第Ⅷ族；

（2）As；

（3）104.5；三角锥形；

（4）FeCl3为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，FeF3为离子晶体，熔化时克服离子键，离子键比分子间作用力强得多，所以FeF3的熔点比FeCl3高得多；

（5）①2NA(或1.204×1024)；②Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6；

【解析】

试题分析：（1）Fe是26号元素，在在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族，故答案为：第4周期，第Ⅷ族；

（2）根据元素周期律可知，非金属性越强，电负性越大，所以氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是F＞O＞As，故答案为：As；

（3）氧的最简单氢化物是水，水分子中的键角为104.5，砷的最简单氢化物为AsH3，分子空间构型类似与氨气，为三角锥形，故答案为：104.5；三角锥形；

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，所以FeCl3是分子晶体，FeF3晶体熔点高于1000°C，所以FeF3是离子晶体，分子晶体中分子之间是范德华力，作用力比较小，而离子键的作用力较大，所以两者的沸点相差较大，故答案为：FeCl3为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，FeF3为离子晶体，熔化时克服离子键，离子键比分子间作用力强得多，所以FeF3的熔点比FeCl3高得多；

（5）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，故答案为：2NA；

②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6]，则反应的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]，故答案为：Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：

（1）反应1需要加热数分钟，其原因是；操作A为。

（2）测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在滴定管中，发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）。[