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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

    B.6C的电子排布式1s22s22p，违反了洪特规则

    C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

    D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

    【答案】A

    【解析】

    A.电子的能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A选项错误；

    B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B选项正确；

    C．根据能量最低原则知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C选项正确；

    D．根据泡利不相容原理知，3p能级最多容纳6个电子，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。

    已知：

    I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol

    II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式：________________。

    (2)在2 L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：

    ①x_________(填“>”或“<”)0。

    ②a=_________。

    (3)在T℃下，向2 L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。

    ①该条件下COS的平衡转化率为______，0～6min内，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(结果保留2位有效数字)。

    ②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是_________(填字母)。

    a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.不变 c.压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A.实验室保存饱和FeCl2溶液时，应加入少量铁粉

    B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸

    C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外价电子排布图为_____。

    （2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJmol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓_____(填“大”或“小”)。

    （3）硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是_____(填化学式)。

    （4）电还原制备CH3OH的原理：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在该反应中，含极性键的非极性分子是_____(填化学式)。

    （5）苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为П(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大π键表示为_____。

    （6）废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解铜，写出其离子方程式_____。

    （7）磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )

    A.W、R元素单质分子内都存在非极性键

    B．X、Z元素都能形成双原子分子

    C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

    D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

    （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

    （2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

    （3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

    （4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

    （5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.除去Cl2中含有的少量HCl

    B.蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

    C.制取少量纯净的CO2气体

    D.分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合即为烷烃分子，这一系列化合物的分子通式为

    B.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

    C.烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

    D.、互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，在低压合成甲醇反应（)中，氧化物负载的氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

    （1）和分子中原子的杂化形式分别为__________和__________。

    （2）在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是_____。

    （3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，中的化学键除了键外，还存在__________。

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