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    【题目】下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。

    （1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。

    A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+

    C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－

    （2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。

    （3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。

    （4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。

    （5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。

    （6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。

    （7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。

    （8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）

    【答案】 A ②<③<① ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－ 新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强 c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－) 3 +（b-a）kJ/mol 10-2-10-12

    【解析】(1)A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－表示碳酸氢根离子的水解，正确；B．HClO + H2OClO－+ H3O+是次氯酸的电离，错误；C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+是碳酸氢根离子的电离，错误；D．CO32－水解分步进行，错误；故选A；

    (2)根据表格数据，酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的水解程度①＞③＞②，水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，pH由小到大排列的顺序为，故答案为：②<③<①；

    (3)酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，则NaClO溶液中通入少量CO2气体反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－，故答案为：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－；

    (4)新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强，故答案为：新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强；

    (5)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中次氯酸根离子的水解程度大，则c(HCO3－)>c(ClO－)，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液中的氢氧根离子由2种盐水解生成，因此碳酸根离子的浓度最小，阴离子浓度的大小关系为c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)，故答案为：c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)；

    (6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，====3，故答案为：3；

    (7)①HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)△H1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H2=-bkJmol-1，③OH-(aq)+HClO(aq)=CN-(aq)+H2O(l)，△H3=-akJmol-1，根据盖斯定律：①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+(b-a)kJmol-1，故答案为：+(b-a)kJmol-1；

    (8)pH=12的NaClO溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(ClO－)+c(HClO)，电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(ClO－)+ c(OH-)，则c(HClO)= c(H+)- c(OH-)=10-2-10-12 mol/L，故答案为：10-2-10-12。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

    A. 起始反应物为CO和H2

    B. 改变条件后平衡逆向移动

    C. 改变的条件是增大压强

    D. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

    B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

    C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

    D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填写下列空白。

    （1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

    （2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

    （3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

    （4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

    已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2

    B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA

    C. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA

    D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：______________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。

    (4)加入MgO的目的是___________________。

    (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    ①写出NaBH4的电子式：___________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_________（保留两位小数）。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

    A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

    B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

    D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

    已知：① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr

    ② Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用

    回答下列问题：

    （1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为 。

    （2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。

    （3）Ⅱ中，发生的反应属于 （填反应类型）。

    （4）Ⅲ中，反应的化学方程式为 。

    （5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。

    （6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：

    C和D的结构简式分别为 、 。

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