【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；
B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；
C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；
D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；
故选C．
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【题目】（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
冷轧含锌废水水质 | 经处理后的水国家环保标准值 | |
Zn2+浓度/（mg·L-1） | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-浓度/（mg·L-1） | ≤23000 | ≤150 |
经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为__________mg·L-1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
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【题目】下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。
（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2O
H2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+
C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）
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【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为________mol, CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。
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【题目】有关物质的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金属元素，C、G为气体，D为淡黄色单质，I为常见强酸，反应③为化合反应。J溶液与KSCN溶液混合呈血红色。A中仅含两种元素，且元素质量比为7：8。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为__________。
(2)H的电子式为__________。
(3)写出①的离子方程式为__________。
(4)写出②的化学方程式为____________并用单线桥标出电子转移方向和数目。
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【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
（背景素材）
Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3—，MnO4—被还原为Mn2+。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，S2O32—能将I2还原为I。
（制备氮氧化物）
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为______，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
（制备Ca(NO2)2）
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。
（测定Ca(NO2)2的纯度）
（3）丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_______(请补充完整实验步骤)。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化
B. 图2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化
C. 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系
D. 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存
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【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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