Question

【题目】（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________________。NaH2PO2为__________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）

（2）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：

	冷轧含锌废水水质	经处理后的水国家环保标准值
Zn2+浓度/（mg·L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO42-浓度/（mg·L-1）	≤23000	≤150

经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2+的浓度为__________mg·L-1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。

Answer 1

【答案】 H3PO2H2PO2-+H+ 正盐 弱碱性 0.78 符合

【解析】(1)H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+，根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，故答案为：H3PO2H2PO2-+H+；正盐；弱碱性；

(2)废水pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1.2×10-17 ；c(Zn2+)==1.2×10-5mol/L，此时废水中Zn2+的浓度为1.2×10-5mol/L= [1.2×10-6mol×65g/mol]/L=0.78mg/L，符合国家环保标准，故答案为：0.78；符合。