Question

【题目】（1）在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为________mol, CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。

（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。

Answer 1

【答案】abcd 0.75 57.1% 34.9g/mol 22.22g/mol

【解析】

（1）标准状况下：①6.72L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol质量为18.25g；③13.6g H2S的物质的量为0.4mol；④0.2mol NH3，质量为3.4g，以此解答；

（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol；CO占总体积的体积分数即为物质的量分数；混合气体的摩尔质量为：M（混）=，以此解答；

（3）设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，以此解答该题。

（1）a．相同条件下物质的量越大，气体体积越大，体积②＞③＞①＞④，故a项正确；

b．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度关系为②>③>④>①，故b项正确；

c．质量等于物质的量与摩尔质量的乘积，由以上计算结果可知质量②＞③＞①＞④，故c项正确；

d．由物质的量可以计算出氢原子个数大小为：①>③>④>②，故d项正确。

综上所述，本题正确答案为abcd。

（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol；

CO占总体积的体积分数即为物质的量分数，即×100％=57.1％；

混合气体的摩尔质量为：M（混）===34.9g/mol，

故答案为：0.75；57.1%；34.9g/mol。

（3）设气体总质量为100g，则m(O2)=32g，m(N2)=28g，m(CO2)=22g，m(CH4)=16g，m(H2)=2g，故n(O2)==1mol，n(N2)==1mol，n(CO2)==0.5mol，n(CH4)==1mol，n(H2)==1mol，,
则平均摩尔质量==22.22g/mol，

故答案为：22.22g/mol。