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    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

    A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X

    B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

    C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

    D. RZ2是含极性键的共价化合物

    【答案】B

    【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 <NH3，A正确；Al3+ 和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

    （2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

    a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As

    c．非金属性：S＞P＞As

    （3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

    （4）沉淀X为_________________(填化学式)。

    （5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

    （6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。

    （1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。

    （2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

    （3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

    （4）从溴水中提取溴______。

    （5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

    （6）分离固体食盐和碘的方法______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读、分析下列两个材料：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    乙二醇（ C2H6O2）

    -11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇（C3H8O3）

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    根据上述材料回答下列问题（填写序号）：

    A、蒸馏法

    B、萃取法

    C、结晶法

    D、分液法

    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是___________；

    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________；

    （3）分离汽油和水的最佳方法是___________；

    （4）从碘水中提取单质碘的最佳方法是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒

    B.氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2

    C.往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解

    D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～29

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    他们通过查阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:

    回答下列问题:

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则“废渣1”的主要成分是_____________。

    （2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式________________________。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有__________(用化学式表示)。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_______________；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱“或“中”)。

    （5）“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉定的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解

    B. 共价键都具有方向性

    C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

    D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定

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