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    已知：
    ①101 kPa时，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝-110.5 kJ/mol；
    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH2＝-57.3 kJ/mol

    下列结论正确的是


    1. A.
      若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1
    2. B.
      若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1
    3. C.
      浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
    4. D.
      稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    A
    ΔH3是指1mol C完全燃烧生成CO2后所放出的热量，而ΔH1是指C不完全燃烧生成CO所放出的热量，所以ΔH3<ΔH1，所以A正确，B错误；C选项中，是浓硫酸和稀NaOH反应，而浓硫酸稀释会放出大量的热，所以C错误；D选项中，稀醋酸是弱电解质，溶解过程中要吸热，所以和1mol NaOH反应放出的热小于57.3kj，所以D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518kJ·mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应

    时中和热为57.3 kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

    ①C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1)；△H=+5 518.kJ·mol-1

    ②C8H18(1)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(1)；△H=-5 518kJ·mol-1

    ③H++OH-====H2O；△H=-57.3 kJ·mol-1

    ④NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(1)；△H=+57.3kJ·mol-1

    A.①③                B.②③                 C.②④                D.只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。

    (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

    肼-空气燃料电池放电时：

    正极的电极反应式是____________________________________。

    负极的电极反应式是____________________________________。

    (3)下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128  g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

    (4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________________________。

    (2)水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

    (3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。

    (4)肼(N2H4)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省岐山县高二上学期期中质量检测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用“＞”、“＜”或“＝”填空：

    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量     1mol氢分子所具有的能量；

    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；

    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值     110.5 kJ·mol－1；

    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量         57.3 kJ；

    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

     

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