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    .有A、B、C、D四块金属片，用导线两两连接插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B连接时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C连接时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是

    A、ABCD              B、ACDB             C、CADB            D、BDCA

     

    【答案】

    B

    【解析】在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，负极所失去的电子经导线传递到正极上，所以根据题意可判断，金属性强弱顺序为A＞C＞D＞B，所以答案是B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的离子中只有一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C元素的一价阳离子核外有10个电子，D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子．回答下列列问题：
    （1）画出D元素的离子结构示意图
    ；
    （2）工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液生产D的单质，写出该反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ，电解后的溶液能使酚酞变红的是与电源的
    负
    负
    极相连接的区域；
    （3）D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应，该反应的化学方程式是
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    ，当有0.1mol的D单质反应时，电子转移
    0.1NA
    0.1NA
    个；
    （4）B、C、D三元素能形成一种化合物，1mol该化合物中有36mol电子，该化合物的水溶液是一种
    消毒
    消毒
    剂，它与A、D两元素形成的化合物的水溶液反应时能产生一种有毒气体，该反应的化学方程式是
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种．
    （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
    （2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A：
    CuSO4
    CuSO4
    ，B：
    AgNO3
    AgNO3
    ，C：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，D：
    BaCl2
    BaCl2

    （2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    写出A盐和D盐反应的离子方程式：
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓

    写出B盐和D盐反应的化学方程式：
    2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
    2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH3COONH4溶液为中性）
    阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）写出下列物质的化学式：A
    CH3COONa
    CH3COONa
    ，B
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，C
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ，D
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    ．
    （3）25℃时，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
    1×10（a-14）
    1×10（a-14）
    （用含a的关系式表示）．
    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式
    NaOH
    NaOH
    ，
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）写出单质A与氢气反应的化学方程式：
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    ．
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号：A
    H
    H
    ；B
    N
    N
    ；C
    Mg
    Mg
    ；D
    P
    P
    ．
    （2）写出D元素基态原子的外围电子排布式：
    3s23p3
    3s23p3
    ；
    （3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ．
    （4）写出C元素形成的氯化物的电子式：
    ．

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