Question

（12分）如图为100mL 2mol /L 的AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和 NaOH的物质的量之比为1比     。

(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是     （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                             。

（4）如在该AlCl₃溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为        mol或       mol。

 

Answer 1

（12分，每空2分） (1)3；

(2) Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；

(3) Na⁺  ；生成白色沉淀。

（4）0.3mol或0.7mol

解析:A点沉淀达最大量，此时下列反应刚好完成：

AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl, AB段曲线所表

示的反应是沉淀刚好溶解：Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O,离子反应为

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO₂浓度最大的离子是Na⁺，向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应：NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃,有白色沉淀产生；

⑷当氢氧化钠量少：AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl

                        3mol  78g

                         n   7.8g             n=0.3mol

 当氢氧化钠量多，AlCl₃全部反应产生沉淀，后沉淀溶解一部分

AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl             

1mol  3mol    78g

0.2mol n      m              n=0.6mol       m=15.6g

Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

78g     1mol

15.6g-7.8g  n₁    n₁=0.1mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。