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    （12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    (1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比      。

    (2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

    (3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是      （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                              。

    （4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为        mol或        mol。

     

    【答案】

    （12分，每空2分） (1) 3；

    (2) Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

    (3) Na+  ；生成白色沉淀。

    （4）0.3mol或0.7mol

    【解析】A点沉淀达最大量，此时下列反应刚好完成：

    AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl, AB段曲线所表

    示的反应是沉淀刚好溶解：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,离子反应为

    Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO2浓度最大的离子是Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3,有白色沉淀产生；

    ⑷当氢氧化钠量少：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl

                             3mol  78g

                              n    7.8g             n=0.3mol

     当氢氧化钠量多，AlCl3全部反应产生沉淀，后沉淀溶解一部分

    AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl             

    1mol   3mol    78g

    0.2mol  n       m               n=0.6mol       m=15.6g

    Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

    78g      1mol

    15.6g-7.8g  n1    n1 =0.1mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    氢氧化钠溶液
    分子式：NaOH
    相对分子质量：40
    密度：1.2g?cm-3
    质量分数：20%（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为
    6
    6
    mol/L．
    （2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量
    24.0
    24.0
    g固体氢氧化钠．溶液配制的所需的基本步骤如下：
    （3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．
    （4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    ．
    （5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水
    偏低
    偏低
    ；
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ；
    ③定容时俯视观察液面
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．
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    （1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：
     
    （电解过程中，始终无氢气产生）．
    ②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量
     
    ．
    （2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为
     
    （写出一点即可）．
    （3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：
    ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确“），原因是
     
    ．
    资料1：
    一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．
    资料2：
    CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．
    ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是
     
    （填3种主要离子符号）．
    ③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量
     
    固体于试管中，加入
     
    使其溶解，再加入
     
    溶液，观察现象．
    ④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）如图为100mL 2mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    (1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比     。

    (2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

    (3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是     （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                             。

    （4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为        mol或       mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年江苏省淮安中学高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

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    (2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
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    （4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为       mol或       mol。

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