阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知 
(A、B为不同的原子或原子团)互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构。试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于基团的相互影响，下列说法错误的是（ ）
A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响—OH中H原子活泼性增强
B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-OH中H原子活泼性减弱
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化
D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-OH影响苯环变得活泼
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g )
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/°C | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．混合气体的平均密度不变
(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L－1，试判断此时的温度为________℃。
(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：
A B C D (2分每空)
（2）（3分）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式： ，
（3） 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl-的浓度减小
C．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl-的浓度基本不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
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，
与
具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）
B. 
C. 
D. 
