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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数0.2NA
    B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C、标准状况下，23g CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．水分子中也含有氧原子；
    B．根据氟化氢的沸点是19.54℃，标况下不是气体；
    C．利用N=n×NA来计算分子数；
    D．氯气与水反应为可逆反应；
    解答： 解：A．因水分子中也含有氧原子，1L 0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数大于0.2NA，故A错误；
    B．由于氟化氢的沸点是19.54℃，标况下氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故B错误；
    C．标准状况下，23g CH3CH2OH的物质的量为
    23g
    46g/mol
    =0.5mol，分子数目为0.5NA，故C正确；
    D．氯气与水反应为可逆反应，1molCl2溶于水，反应的氯气小于1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料．高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
    反应①（合成炉）：Si（粗）+3HCl（g）
    280℃-300℃
    CuCl
    SiHCl3+H2（g）△H1
    反应②（还原炉）：SiHCl3+H2（g）
    1100℃
    Si（纯）+3HCl（g）△H2
    有关物质的沸点如下表所示：
    物质 BCl3 PCl3 SiCl4 AsCl3 AlCl3 SiHCl3
    沸点 12.1 73.5 57.0 129.4 180（升华） 31.2
    请回答以下问题：
    （1）太阳能电池的能量转化方式为
     
    ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是
     

    （2）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP=
     
    ；
    （3）对于反应②，在0.1Mpa下，不同温度和氢气配比（
    H2
    SiHCl3
    ）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：
    配比
    剩余量
    温度    		 50 30 25 20 15 10 5 2
    775℃ 0.8286 0.8476 0.8519 0.8555 0.8579 0.8570 0.8456 0.8422
    1100℃ 0.2899 0.3860 0.4169 0.4512 0.4895 0.5312 0.5707 0.5710
    ①该反应的△H2
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②按氢气配比5：1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0.12mol?L-1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为
     
    ．
    ③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3剩余量的影响，请分析另一原因是
     
    ．
    （4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（
    H2
    SiHCl3
    ）对SiHCl3剩余量的影响如图一所示：

    ①图中P1
     
    P2（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②在图二中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
    ①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有
     
    （填序号）还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：
     
    、
     

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是
     
    ．
    A．1000mL，80g      B．950mL，76g      C．任意规格，72g      D．500mL，42g
    （5）在配制NaOH溶液实验中，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    （填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶          B．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中
    C．容量瓶洗净后未干燥                D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小王同学准备用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）用天平称取NaCl固体
     
    克．小王同学还想通过实验证实溶质中是否含有Cl-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应离子方程式．
    溶质 加入试剂 离子方程式
    Cl-
     
     
    （3）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低或无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛仰视，则所配制的溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol?L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平常常数大说明（　　）
    A、反应物平衡浓度较大
    B、反应物平衡浓度较小
    C、生成物平衡浓度较大
    D、生成物平衡浓度较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中正确的是（　　）
    A、在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极
    B、在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片
    C、在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动
    D、在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结 论
    A 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 溶液中一定含有
    Fe2+
    B 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
    C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应
    D 在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（　　）
    A、浓氨水B、盐酸溶液
    C、稀硝酸溶液D、浓烧碱溶液

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