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    【题目】8.7g二氧化锰粉末与足量浓盐酸共热，可以生成标况下的氯气的体积为__L，参与反应的盐酸中被氧化的物质的量为___mol。

    【答案】2.24 0.2

    【解析】

    结合二氧化锰质量计算物质的量，利用化学方程式定量关系计算得到制得标况下氯气体积，反应中4molHCl反应只有2mol被氧化。

    称取8.7g二氧化锰与足量浓盐酸反应，二氧化锰物质的量==0.1mol，依据反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，则生成氯气0.1mol，标准状况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，反应中1mol二氧化锰反应氧化HCl物质的量为2mol，生成氯气0.1mol，故0.1mol二氧化锰完全反应，被氧化的HCl的物质的量=0.2mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

    （1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。

    （2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=___。

    （3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。

    （4）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

    ①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___。

    ②起始时，容器中c(H2)＝0.20mol·L－1，c(CO)＝0.10mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）

    起始时，若容器中c(H2)＝0.40mol·L－1，c(CO)＝0.20mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。

    A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

    A. 到平衡后，加入催化剂则C%增大

    B. 化学方程式中n<e+f

    C. 达到平衡后，若升温，平衡左移

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反应S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解机理及反应进程中的能量变化如图：

    步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

    步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

    下列有关该反应的说法正确的是

    A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

    B. Fe2＋是该反应的催化剂

    C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

    D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以利用如图所示装置制备氯气，回答下列问题：

    （1）分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中是二氧化锰固体，写出制取氯气的化学方程式___。

    （2）E中发生的化学反应方程式___。

    （3）B中盛放的试剂是___。

    （4）C中试剂的作用___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

    （1）基态Se原子价电子的轨道表示式为__。

    （2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是___。

    （3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。

    （4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为___，中心原子的杂化方式为___。

    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为___nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

    D. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是( )

    A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，两者均发生了化学变化

    B. 乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种

    C. 鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

    D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：

    (1)烷烃X的名称是_____________；其一氯代物共有__________种(不考虑立体异构，下同)。

    (2)具有光学活性且相对分子质量最小的烷烃的分子式是__________，其有__________种符合条件的结构。

    (3)某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN(两种单体1：1共聚产物)。

    写出SAN的结构简式：_____________________________。

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