Question

【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是____。

（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

（3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。

（4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。

②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。

Answer 1

【答案】丙 FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)，加盐酸时，先是胶体在电解质作用下发生聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续加盐酸，Fe(OH)3沉淀溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O，生成氯化铁棕黄色溶液

【解析】

（1）（1）甲同学向1molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25mL沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：丙；

（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：，

故答案为：；

（3）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，

故答案为：丁达尔效应；

（4）①胶体具有电泳性质，电泳实验证明了胶体胶粒带电，胶粒向负极移动，说明Fe(OH)3胶粒带正电，

故答案为：正；

②加入浓盐酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入浓盐酸，氢氧化铁沉淀会溶解，加盐酸时，先是胶体在电解质作用下发生聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀，然后继续加盐酸，Fe(OH)3沉淀溶解，生成硫酸铁棕黄色溶液。