【题目】下图中A~L分别代表中学化学中的常见物质（部分反应的条件已略去）。A是一种常见氮肥，摩尔质量为79 g·mol－1。常温下，C是无色液体，E、L为常见金属单质，B、G、I、J、K为气体，其中D能使澄清的石灰水变浑浊，K呈红棕色。F为有磁性的黑色固体。
（1）A的化学式为____。
（2）写出反应④的化学方程式：____。
（3）写出反应①的化学方程式：____。
（4）若反应⑦中物质E过量，写出该反应的离子方程式：____。
（5）气体B或K直接排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下两者会反应生成对环境无害的物质。写出该反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____。
【答案】NH4HCO3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 
【解析】
A是一种常见氮肥，A分解得到B、C、D，常温下，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D为CO2，C是无色液体，C应为H2O，A的摩尔质量为79 g·mol-1，A为NH4HCO3，B为NH3，K呈红棕色，则K为NO2，B与I反应生成J，J与I反应生成K，则I为O2，J为NO，K与C反应生成J与M，则M为HNO3，E为常见金属单质，C与E反应生成F，F为有磁性的黑色固体，则F为Fe3O4，E为Fe，G为氢气，L为常见金属单质，F与L反应生成E与H，则L为Al，H为Al2O3，H分解得到I与L，此反应为Al2O3受热分解得到Al和O2，据此解答。
A是一种常见氮肥，A分解得到B、C、D，常温下，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D为CO2，C是无色液体，C应为H2O，A的摩尔质量为79 g·mol-1，A为NH4HCO3，B为NH3，K呈红棕色，则K为NO2，B与I反应生成J，J与I反应生成K，则I为O2，J为NO，K与C反应生成J与M，则M为HNO3，E为常见金属单质，C与E反应生成F，F为有磁性的黑色固体，则F为Fe3O4，E为Fe，G为氢气，L为常见金属单质，F与L反应生成E与H，则L为Al，H为Al2O3，H分解得到I与L，此反应为Al2O3受热分解得到Al和O2，
（1）根据以上分析知，A的化学式为NH4HCO3；
故答案为：NH4HCO3；
（2）反应④为NH3与O2反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）反应①为Fe与H2O反应生成Fe3O4与H2，化学方程式为：3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2；
故答案为：3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2；
（4）反应⑦为Fe与硝酸反应，Fe过量时，被硝酸氧化为亚铁离子，该反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
故答案为：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
（5）由题意知NH3与NO2在催化剂作用下会反应生成对环境无害的物质，则生成物为N2和H2O，NH3中-3价氮元素化合价升高到0价，失电子，被氧化，NO2中+4价氮元素化合价降低为0价，得电子，被还原，根据得失电子守恒配平二者的系数，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) 
B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ( )
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态
C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CrCl3·6H2O是中学化学中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。某兴趣小组以实验室中的红矾钠（Na2Cr2O7）为原料来制备CrCl3·6H2O。流程如下：
已知：
a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
b．CrCl3·6H2O易升华，在高温下能被氧化。
(1)步骤Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步骤1中甲醇作为还原剂，反应后生成CO2，请写出反应的离子方程式_________________________。
(2)步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：
ⅰ：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中，ⅱ： ，ⅲ：过滤，ⅳ：洗涤，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。
①操作ⅱ为_________________________________。
②操作ⅳ最合适的洗涤剂是_____________。
A．乙醇 B．乙醚 C．冷水
③操作ⅴ应选择的干燥方式为_____________。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入Na2O2，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以
存在。充分加热煮沸后，加入KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定至终点。
①充分加热煮沸的原因是 _______________________。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字母：蒸馏水洗涤→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定，进行实验。
a．加液至“0”刻度以上2~3cm
b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c．调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d．将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm
e．将滴定管尖端对准锥形瓶，且置于锥形瓶口上方约1cm处
f．右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
g．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
③下图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是____。
（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。
（3）证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是_____。
（4）利用Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带____(填“正”或“负”)电荷。
②若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是_____，用必要的文字和有关的离子方程式解释此现象_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆
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【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。
(1)写出BF3电子式___________，B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。
(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（ ）
A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)＞c(Y+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.25℃时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amolL-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应:aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；
（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。
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