Question

【题目】硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。

(1)写出BF3电子式___________，B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。

Answer 1

【答案】 氟 B与F同周期，核电荷数F＞B，原子半径B＞F，非金属性F＞B B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+

【解析】

(1)BF3中每个氟原子与硼原子形成一对共用电子对；由不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的元素，非金属性越强，吸引电子能力越强，据此分析解答；

(2)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的OH-，形成[B(OH)4]-离子，结合水的电离可知硼酸还应该电离出氢离子，据此写出硼酸的电离方程式。

(1)BF3中每个氟原子与硼原子形成一对共用电子对，则电子式为；由不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的元素，非金属性越强，吸引电子能力越强，B与F同周期，核电荷数F＞B，原子半径B＞F，非金属性F＞B，则共用电子对偏向于氟原子；

(2)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的OH，形成[B(OH)4]-离子，则硼酸还电离出氢离子，则其电离方程式为：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+。